Ehitus ja rekonstrueerimine.
Электрохимическая korrosioon 2006-11-27 15:09:39
электрохимическая korrosioon on kõige levinum metallide korrosiooni. On электрохимического mehhanism корродирует metallide kokkupuutel elektrolüütide lahustega (merevesi, lahused happed, leelised, soolad). Normaalsetes ilmastikutingimustes ja maa metallid корродирует ka электрохимическому mehhanismi, sest nende pinnal on tilk vett, lahustatakse komponendid, õhk ja maa. Электрохимическая korrosioon on heterogeense ja многостадийным protsess. Selle põhjus on термодинамическая ebastabiilsus metallide antud söövitav keskkond. Õpetus elektrokeemilise korrosiooni paneb peamine küsimus - küsimus kiirus korrosiooni ja neid tegureid, mis mõjutavad seda. Koos elektrokeemilise seisukohast korrosioon metalli see ei ole lihtsalt oksüdatsiooni protsessi metallist, nii et see üleminek peab olema kaasas kaks mis läheb восстановительным protsess. Tulemuseks ionisatsiooni vabanevad elektronid ja teise rolli taastumise protsess on nende assimilatsioon sobivam oksüdeerija (D), mis loob püsiva'ühtekuuluvustunne Ioniseerimine ja assimilatsiooni protsess kuidas elektronid või osa keskkonnas (tavaliselt H ioonid või Kohta) on elektrokeemiliste protsess. Potentsiaali. Erinevalt keemia -, elektrokeemilised protsessid on kontrolli all (ei sõltu ainult kontsentratsioon reageerivad ained, kuid peamiselt sõltuvad hoone metalli pinnale. Piiril partitsiooni kahe erineva faasi toimub üleminek laetud osakesi - ioone või elektronide ühe etapi teise, seega tekib erinevus elektriliste potentsiaalide -, jaotus tellitud elektri tasud, st. haridus kahekordne elektri kiht. Esinemise межфазовой hüppe võimsust saab v'яснітьследующімі peamised põhjused, kuid leiavad ainult need, mis põhjustavad metallide korrosiooni, aga täpsemalt üleminek катионов metallist elektrolüüdi metall (elektroodi potentsiaali) anioonide adsorptsioon elektrolüüdi metallist (адсорбционный potentsiaali) tekkimist liitium-адсорбционного võime tõttu samaaegselt adsorptsiooni поляризуемого aatom hapniku ja üleminek катионов metallist on elektrolüüt. On tuntud põhjustel absoluutväärtus межфазовой vahe potentsiaalide mõõta ei saa, see väärtus võib mõõta suhteliselt teise suurusega ja pidepunkt on võetud standard водородный potentsiaali. Olemasolu межфазовой piiri metall-elektrolüüdi lahus kahekordne elektri kiht avaldab olulist mõju protsessi ja, eriti, kiirus metallide korrosiooni. Kui muudate kontsentratsioon (tihedus) positiivne või negatiivne osakesed lahuses või metallist võib muutuda protsessi kiirus lahustunud metalli. Just neist kaalutlustest elektroodi potentsiaali on üks tähtsamaid omadusi, mis määravad kiirus on metalli korrosioon. Термодинамика elektrokeemilise korrosiooni metal. Soov metallide minna metallist seisundi ионное erinevate metallide erinev. Tõenäosus, et sellist üleminekut sõltub ka looduse söövitav keskkond. Sellist võimalust saab väljendada väheneb vaba energia kui протекании reaktsiooni üleminek antud keskkonnas teatud tingimustel. Kuid otsest sv'suhtlemine термодинамическим lähedal ja коррозией metallide mitte. See on seletatav asjaoluga, et tabelis antud termodünaamilisi andmed on saadud täiesti puhta metalli pinnale, samal ajal kui tegelik корродирующей metall on kaetud kiht (kile) toodete suhtlemist metallist keskmise. Arvutused muuta vaba energia reaktsiooni, kui elektrokeemilise korrosiooni metal kasutavad suurusega электродных potentsiaalide. Seega электрохимического lahustunud metalli vaja olemasolu lahuses oksüdeerija (деполяризатора, mis oleks ellu катодную reaktsiooni assimilatsioon elektronid), pöörduv окислительно - taastamise mille potentsiaal положительнее pöörduvad võimsus metallist tingimustes. Катодные protsessid kui elektrokeemilise korrosiooni saavad läbi erinevate ainete. ioonide molekulide оксидами ja hüdroksiid (tavaliselt малорастворимыми toodete korrosiooni, haritud pinnal metall) orgaanilised ühendid, kus R radikaal või molekul On söövitav praktikas kui oksüdeerivatest ainetest-деполяризаторов, millel on korrosioon, esinevad vesiniku ioonid ja molekulid on lahustunud elektrolüüt hapnikku. Suurendamisel aktiivsus ioonide metallist (kontsentratsiooni suurenemine ioonid metalli lahuses), anoodi potentsiaal suureneb, mis viib pidurdamine lahustunud metalli. Vähenenud aktiivsus metallist, vastupidi, soodustab lõpetamise metallist. Protsessi skeem elektrokeemilise korrosiooni metal. Teatud järeleandmisi protsess elektrokeemilise korrosiooni võib olla esitatud kujul skeemi. анодный protsess - aatomite ioniseerimine metalli ioonide teket (vedelikku) lahuses ja нескомпенсированных elektronide metalli. liikumise protsess elektronide metalli alates tsoonide анодной reaktsiooni ja alade, kus on termodünaamiliselt ja кинетически võimalik катодных protsessi käigus õhuvoolude oksüdeerija-деполяризатора juurde катодным aladele катодный protsessi-assimilatsiooni koondatud elektronid деполяризатором, mille jaoks neil aladel on tagatud tabelis antud termodünaamilisi protsessi tingimused taastamise kava: Seda skeemi võib ette kujutada, kuidas tööd короткозамкнутого galvaanielemendi. Kuid see on vaid skeem, nii et zone анодных ja катодных protsessid muutuvad ajas. Käigus korrosiooni protsessi muutuvad mitte ainult omadused metalli pinnale, kuid контактирующего lahust (kontsentratsiooni muutus üksikute komponentide). Vähendamisel, näiteks kontsentratsioon деполяризатора, katoodi tsoonis võib juhtuda, et катодная reaktsioon деполяризации termodünaamiliselt võimatu. Гомогенные ja heterogeensete tee elektrokeemilise korrosiooni. Põhjus korrosioon metallide lahustes, mis ei sisalda sama ioonid, selgitab teooria pöördumatu potentsiaalide. See teooria käsitleb pind metallide nagu ühtlane, гомогенную. Peamine ja ainus põhjus lõpetamine (korrosiooni) selliseid metalle on термодинамическая võimalus lekkimise diferentsiaal ja катодного õigusaktidest. Kiirus lõpetamine (korrosiooni) määrab кинетическими tegurid. Kuid гомогенную metallide pinnale võib vaadelda kui viimane juhtum, mis võib olla rakendatud, näiteks vedelad metallid. (Elavhõbe ja amalgaamid (metallid). Kõvad metallid on eeldusel, oleks vale, kuigi oleks sest erinevad Ратом sulamist ja puhta metalli) võtavad eri positsioon kristallivõre. Kõige tugev kõrvalekalle гомогенной disain on esineda, kui teil on metallist võõrkehad kandmisel, интерметаллидов, piire terad jne. Sel juhul muidugi, pind on heterogeenne. Leiti, et isegi siis, kui teil on metalli pinnale неоднородностей kogu pind jääb эквипотенциальной. Seega heterogeensus pindade sulam ei saa olla peamine põhjus, miks üldine korrosioon metalli. Kõige olulisem sellistel juhtudel on ioniseerimine lahustunud анодной komponent lähedal katoodi osa, see on võimalik, kui pinnale metallist konstruktsiooniga tekivad nikkel-kaadmium prisma suletud elemendid. Vaatleme mõningaid neist: heterogeensus metallist faasi, valust tingitud неоднородностью sulamist ning tulemuseks on mikro-ja макровключеній. heterogeensus metalli pinnale tagajärg, millel piire plokid ja terad kristallid, väljund destabiliseerumise pinnale, анизотропность kristallid. heterogeensus kaitsva kile pinnal tänu mikro-ja макропор film, heterogeensus kaitsva kile pinnal kulul hariduse ebaühtlane pind teiseste toodete korrosiooni ALLIKAS:
Allikas: http://stroymart. com. ua
Kommentaare ei ole:
Postita kommentaar